Explicamos qué son las reacciones endotérmicas y algunos ejemplos de ellas. Además, ¿cuáles son las reacciones exotérmicas.

Reacción endotérmica
Las reacciones endotérmicas son comunes en la industria química del hielo.

¿Qué son las reacciones endotérmicas?

Las reacciones endotérmicas son reacciones químicas que necesitan el suministro de energía calórica para ocurrir. Para que los reactivos se transformen en productos, estas reacciones absorben calor, lo que significa que los productos obtenidos tienen niveles de energía más altos que los reactivos iniciales.

La entalpía es una magnitud que define el flujo de energía térmica en procesos químicos que ocurren a presión constante. Además, esta magnitud representa el intercambio de energía entre un sistema termodinámico y su entorno. La variación de esta magnitud (ΔH) en una reacción química se utiliza para clasificar la reacción como endotérmica o exotérmica.

Reacción endotérmica ΔH>0.

Reacción exotérmica ΔH<0.

Estas reacciones son de uso común en la industria química del hielo y la refrigeración, como se puede generar en entornos controlados para eliminar el calor de los ambientes u otras sustancias. Algunas de sus aplicaciones han sido sustituidas por el frío generado por los equipos de refrigeración.

Vea también: Principio de la conservación de energía

Ejemplos de reacciones endotérmicas

reacciones endotérmicas
La capa de ozono se forma convirtiendo átomos de oxígeno en ozono.

Estos son algunos ejemplos de reacciones endotérmicas:

  • La producción de ozono en la atmósfera. Esta reacción es causada por la radiación ultravioleta del Sol, moléculas de oxígeno (O2) se convierten en ozono (O3), absorbiendo la energía de esta radiación en el proceso.
    Reacción exotérmica
  • Electrólisis del agua. Separar el hidrógeno (H) y el oxígeno (O) que componen el agua (H2O) es necesario añadir energía eléctrica en un proceso conocido como electrólisis, en el que ambos tipos de átomos responden a los polos generados por la corriente eléctrica añadida, su enlace químico se rompe y se consume la energía.
  • fotosíntesis. El proceso de nutrición vegetal está dado por una serie de reacciones químicas que descomponen el dióxido de carbono (CO2) ambiental en presencia de agua y luz solar. Esta serie de reacciones debe consumir energía para que ocurran.
    Reacción exotérmica
  • Obtención de sulfuro de hierro (II). Este compuesto se obtiene en el laboratorio después de reaccionar hierro y azufre. Para que se produzca esta reacción, la energía calórica debe suministrarse utilizando un encendedor (o caldera en el caso de condiciones industriales).
    Reacción exotérmica

Reacciones exotérmicas

reacciones exotérmicas
La gasolina quemada libera más energía que la inicialmente introducida.

Una reacción exotérmica es aquella que cuando ocurre, libera energía en forma de calor o luz en el medio ambiente. Cuando se produce este tipo de reacción, los productos obtenidos tienen menos energía que los reactivos iniciales. La variación de entalpía para este tipo de reacción es menor que cero (ΔH<0).

Son un ejemplo de tales reacciones todas las formas de combustión y oxidación, como es el caso de la gasolina o los combustibles fósiles, que, cuando se queman en presencia de oxígeno, liberan una cantidad de energía mucho mayor que la inicialmente introducida (la chispa del motor). Lo mismo se aplica a los cambios de fase en la materia del estado gaseoso al líquido, o del líquido al sólido.

Más información sobre: Reacción exotérmica

Referencias:

  • "Reacción endotérmica y exotérmica" en el Portal Académico CCH Universidad Nacional Autónoma de México (UNAM).
  • «Exo reaccióntérmica " en EcuRes, Conocimiento con todos y para todos.
  • "Conseguir amoníaco" en La Guía.