Explicamos qué es la química inorgánica. Además, cómo se clasifican los compuestos inorgánicos y algunos ejemplos.

química inorgánica
La química inorgánica no se basa en compuestos unidos carbono-hidrógeno.

¿Qué es la química inorgánica?

La química inorgánica se llama la rama de la química que centra su estudio en la formación, composición, clasificación y reacciones químicas de compuestos inorgánicos, es decir, aquellos en los que no predominan los enlaces carbono-hidrógeno (típicos de la química orgánica).

La distinción entre química orgánica y química inorgánica no siempre es tan visible como parece, y a menudo los dos campos de estudio se superponen o comparten su campo de conocimiento, como es el caso de la química organometálica (estudia compuestos químicos que tienen al menos un enlace entre un átomo de carbono que pertenece a un compuesto orgánico y un átomo de metal).

Inicialmente se pensó que la diferencia entre las dos disciplinas estaba relacionada con un cierto » impulso vital » de la química orgánica, ya que este es el utilizado para explicar la aparición de la vida, pero esta hipótesis fue abandonada a medida que se entendía mejor.

Además, las sustancias compuestas de carbono extraídas de plantas y animales se clasificaban anteriormente como «orgánicas». Mientras que un las sustancias extraídas de piedras y minerales se denominaban «inorgánicas». Hoy en día, el progreso científico y tecnológico permite sintetizar sustancias orgánicas, por ejemplo fulereno y grafeno, en laboratorios químicos.

La química inorgánica es ampliamente utilizada en geología, mineralogía, magnetoquímica, geoquímica y otros campos de aplicación similares.

Ver también: ácido acético.

Clasificación de compuestos inorgánicos

química inorgánica
Las bases fuertes en soluciones acuosas proporcionan iones OH.

Los compuestos inorgánicos se pueden clasificar según el número de elementos implicados en la formación de cada uno de ellos:

  • Compuestos binarios. Son ellos los que constan únicamente de dos elementos químicos, tales como:
    • óxidos. Son compuestos formados por la unión de oxígeno (O2) con un elemento metálico (óxidos básicos) o no metálico (óxidos ácidos) de la tabla periódica. Las propiedades de los óxidos son muy diversas y se pueden encontrar en los tres estados de agregación. Por ejemplo, algunos son gaseosos, como el dióxido de carbono (CO2), y otros son sólidos, como el óxido de magnesio (MgO).
    • peróxidos. Los peróxidos se forman uniendo el grupo peróxido (O22-) con un elemento metálico. En estos compuestos, el oxígeno tiene un número de oxidación de -1. Pueden ser inflamables y causar explosiones.
    • Densímetros. Pueden ser metálicos y no metálicos. Los hidruros metálicos se forman mediante la unión de un anión hidruro (H) de carga eléctrica negativa, con cualquier catión metálico (carga positiva). Los hidruros no metálicos se forman uniendo un no metal (que, en este caso, siempre reacciona con su menor estado de oxidación) e hidrógeno. En el caso de los hidruros metálicos, pueden presentar propiedades metálicas como una buena conductividad eléctrica. Pueden ser térmicamente inestables y causar explosiones.
    • Ácidos binarios o ácidos. Son ácidos binarios compuestos de hidrógeno y un no metal diferente del oxígeno. Los ácidos tienen un olor característico y un sabor amargo o amargo. Su pH es inferior a 7. Además, son buenos conductores de electricidad cuando están en disolución acuosa.
    • Ventas binarias. Se componen de grupos de átomos cargados eléctricamente, ya sean cationes (+) o aniones (-). Estas sales se componen de dos tipos de átomos. A temperatura ambiente son sólidos cristalinos a altas temperaturas de fusión y ebullición. Son buenos conductores de corriente eléctrica en solución acuosa.
  • Compuestos ternarios. Son los que involucran tres elementos químicos. como:
    • hidróxidos. Estos son compuestos resultantes de la unión de un elemento metálico con un grupo hidroxilo (OH). Comúnmente se les llama "bases" o "álcalis". Un temperamento ambiente es sólido y generalmente corrosivo. Reaccionan con los ácidos para producir sales.
    • Oxácidos. Estos son compuestos ácidos que se forman por la reacción entre un anhídrido (un óxido no metálico) y el agua. Su fórmula siempre depende de un modelo HaAbOc, donde A es un metal de transición o un no metal, y a, b y c son los sub-índices que indican la cantidad de cada átomo. Estos compuestos tienen propiedades ácidas, su pH es inferior a 7.
    • Sales ternarias. Se componen de grupos de átomos cargados eléctricamente, ya sean cationes (+) o aniones (-). Estas sales se componen de sólo tres tipos de átomos. Sus propiedades son equivalentes a las de las sales binarias.

Puede servirle: Ácidos y bases

Ejemplos de compuestos inorgánicos

química inorgánica
El cloro de la piscina (NaClO) es una base.

Aquí están algunos ejemplos comunes de los compuestos detallados previamente:

  • Ácidos binarios o hidráulicos. Ácido fluorhídrico (HF)c bis)), ácido clorhídrico (HClc bis)).
  • Oxácidos. Ácido sulfúrico (H2así que4), ácido carbónico (H2co3), ácido sulfuroso (H2así que3).
  • Hidruros metálicos. Hidruro de litio (LiH), hidruro de berilio (BeH2).
  • Hidruros no metálicos. Fluoruro de hidrógeno (HF)g)), cloruro de hidrógeno (HClg)).
  • Básico. Hidróxido de sodio (sosa cáustica) (NaOH), hidróxido de magnesio (leche de magnesia) (Mg(OH)2), hipoclorito de sodio (cloro y lejía de la piscina) (NaClO), bicarbonato de sodio (NaHCO3).
  • Óxidos metálicos. Óxido de cobre (I) (Cu)2O), óxido de cobre u óxido de cobre (II) (CuO), óxido ferroso o óxido de hierro (II) (FeO), óxido de sodio (Na2O).
  • Óxidos no metálicos. Dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO), dióxido de azufre o dióxido de azufre (SO2), monóxido de dibroma u óxido de bromo (I) (Br2O).
  • Ventas binarias. Cloruro de sodio (NaCl), bromuro de potasio (KBr), tricloruro de hierro o cloruro de hierro (III) (FeCl)3)
  • Sales ternarias. Nitrato de sodio (NaNO)3) , fosfato de calcio (Ca3(PO4)2), sulfato de sodio (Na2así que4).

Referencias:

  • "Química inorgánica" en Wikipedia (en inglés), L'Encyclopédie Libre.
  • "What studies inorganic chemistry" in What Studys.