Te explicamos qué son los óxidos metálicos, cómo se obtienen, se nombran y para qué se utilizan. Además, lo que son óxidos no metálicos.

óxido metálico químico
Los óxidos metálicos resultan de la reacción de un metal con el oxígeno del aire o del agua.

¿Qué son los óxidos metálicos?

En química, los óxidos básicos u óxidos metálicos son un tipo de compuestos moleculares resultantes de la combinación de un metal con oxígeno. En estos compuestos, el átomo de oxígeno tiene un estado de oxidación de -2. Su fórmula general puede expresarse de la siguiente manera:

éxtasis2oN

Donde X es el elemento metálico y n es la valencia de ese metal.

Estos compuestos también se llaman óxidos de base porque reaccionan con el agua formando hidróxidos, por lo que se conocen además como Fundamentos. Este tipo de compuestos son bastante comunes en la vida cotidiana ya que los elementos químicos más abundantes en la tabla periódica son, con razón, elementos metálicos.

Los óxidos metálicos conservan ciertas propiedades del elemento metálico, como la buena conductividad de la electricidad y el calor, o sus altos puntos de fusión. Además, se presentan en los tres estados de agregación de la materia.

Puede servirle: Oxidación

¿Cómo obtener óxidos metálicos?

Los óxidos metálicos, como ya hemos dicho, se obtienen cuando cualquier metal reacciona con oxígeno. Vemos un ejemplo de esto cuando un metal se oxida al estar en contacto continuo con el oxígeno presente en el aire o el agua. Esta relación se suele expresar en la siguiente fórmula:

Oxígeno (O) + Elemento metálico (X) = Base u óxido metálico.

Nomenclatura de los óxidos metálicos

Existen diferentes sistemas de nomenclatura química. Para nombrar los óxidos metálicos, utilizaremos el sistema estereométrico o sistemático (recomendado por la UIPAC) y el sistema STOCK. También existe un sistema de nomenclatura llamado "tradicional", pero actualmente se utiliza poco.

Para nombrar los óxidos metálicos de acuerdo con estos sistemas, primero es necesario tener en cuenta algunas preguntas:

  • Cuando el elemento metálico tiene un solo número de oxidación (por ejemplo, el galio (Ga) tiene solo 3 años o más):
    • tradicional. Se añaden sufijos y prefijos en función del estado de oxidación de los elementos metálicos. Por ejemplo: óxido de galio (Ga2o3).
    • Es sistemático. Se nombran según la cantidad de átomos de cada tipo de molécula. Por ejemplo: trióxido de disalia (Ga2o3).
    • acción. Añadimos al final del nombre el estado de oxidación del metal en este compuesto, en números romanos y entre paréntesis. A menudo, si el metal tiene un solo estado de oxidación, se omite el número romano. Por ejemplo: óxido de galio (III) u óxido de galio (Ga2o3).
  • Cuando el elemento metálico tiene dos números de oxidación (por ejemplo, el plomo (Pb) tiene 2+ y 4+):
    • tradicional. Se añaden sufijos y prefijos en función del estado de oxidación de los elementos metálicos. Cuando el elemento tiene el mayor estado de oxidación, se utiliza el sufijo -ico y cuando se alcanza el minero, se utiliza el sufijo -ours. Por ejemplo: óxido zombi (PbO2) cuando el estado de oxidación es el más alto (4+) y el óxido plomero (PbO) cuando el estado de oxidación es el más bajo (2+).
    • Es sistemático. Las reglas se mantienen. Por ejemplo: dióxido de plomo (PbO2), cuando tiene un estado de oxidación (4+) y monóxido de plomo (PbO) cuando tiene un estado de oxidación (2+).
    • acción. Al final del nombre se añade el estado de oxidación del metal en este compuesto según sea el caso, en números romanos y entre paréntesis. Por ejemplo: óxido de plomo (IV) (PbO2) y óxido de plomo (II) (PbO).
      clarificación. A veces se pueden simplificar los sub-índices. Este es el caso del óxido de plomo (IV), que podría representarse como Pb2o4, pero los subr índices se simplifican y el PBO permanece2.
  • Cuando el elemento metálico tiene tres números de oxidación (por ejemplo, el cromo (Cr) tiene principalmente 2+, 3+, 6+):
    • tradicional. Se añaden sufijos y prefijos en función del estado de oxidación de los elementos metálicos. Cuando el elemento tiene el mayor estado de oxidación, añadimos el sufijo-ico, para el estado de oxidación intermedio añadimos el sufijo -ours y para el más joven añadimos el prefijo -hypo, seguido del nombre del metal, seguido del sufijo -ours. Por ejemplo: óxido crómico (CrO3) cuando tiene un estado de oxidación (6+), óxido de cromo (Cr2o3) cuando tiene un estado de oxidación (3+) y óxido hipocrómico (CrO) cuando tiene un estado de oxidación (2+).
    • Es sistemático. Las reglas se mantienen. Por ejemplo: monóxido de cromo (CrO) cuando tiene un estado de oxidación (2+), trióxido de dicromo (Cr2o3) cuando tiene un estado de oxidación (3+) y trióxido de cromo (CrO3) cuando tiene un estado de oxidación (6+).
    • acción. Al final del nombre se añade el estado de oxidación del metal en este compuesto según sea el caso, en número romano y entre paréntesis. Por ejemplo: óxido de cromo (II) (CrO), óxido de cromo (III) (Cr2o3) y óxido de cromo (VI) (CrO)3).
  • Cuando elemento a cuatro números de oxidación (manganeso (Mn) tiene principalmente 2+, 3+, 4+, 7+)
    • tradicional. Cuando el elemento tiene el mayor estado de oxidación, añadimos el prefijo per- y el sufijo -ico, para el estado de oxidación que le sigue, añadimos el sufijo -ico, para el siguiente estado de oxidación, añadimos el sufijo -nuestro y para el menor estado de oxidación añadimos el prefijo hypo- y el sufijo -ours. Por ejemplo: óxido permangic (Mn2o7) cuando tiene un estado de oxidación (7+), óxido de mar (MnO2) cuando tiene un estado de oxidación (4+), óxido manganoso (Mn2o3) cuando tiene un estado de oxidación (3+) y óxido hipomangano (MnO) cuando tiene un estado de oxidación (2+).
    • Es sistemático. Las reglas se mantienen. Por ejemplo: heptaóxido de dimanganese (Mn2o7) cuando tiene un estado de oxidación (7+), dióxido de manganeso (MnO2) cuando tiene un estado de oxidación (4+), trióxido de dimanganasa (Mn2o3) cuando tiene un estado de oxidación (3+) y monóxido de manganeso (MnO) cuando tiene un estado de oxidación (2+).
    • acción. Al final del nombre se añade el estado de oxidación del metal en este compuesto según sea el caso, en número romano y entre paréntesis. Por ejemplo: óxido de manganeso (VII) (Mn2o7), óxido de manganeso (IV) (MnO2), óxido de manganeso (III) (Mn2o3) y óxido de manganeso (II) (MnO).

Usos de los óxidos metálicos

óxido metálico químico cristal de vidrio de plomo
El óxido de plomo se utiliza en la fabricación de vidrio y vidrio.

Los óxidos metálicos tienen una aplicación gigantesca en la vida cotidiana, especialmente en la fabricación de diversas sustancias químicas. Estos son algunos ejemplos:

  • óxido de magnesio. Se utiliza para la preparación de medicamentos para el estómago y para la fabricación de antídotos contra el envenenamiento.
  • Óxido de zinc. Se utiliza para la fabricación de pinturas, tintes y pigmentos de tinte.
  • óxido de aluminio. Se utiliza para aleaciones de enorme dureza y otros metales para uso industrial.
  • Óxido de plomo. Se utiliza en la fabricación de vidrio.

Importancia de los óxidos metálicos

Los óxidos metálicos son extremadamente importantes para el hombre y para las industrias contemporáneas, porque servir como adición en muchos compuestos de aplicación diaria.

Además, son la materia prima en los laboratorios químicos para la obtención de bases y otros compuestos, porque su abundancia los hace mucho más fácil de obtener y manejar.

Ejemplos de óxidos metálicos

Estos son algunos ejemplos adicionales de óxidos metálicos:

  • Óxido de sodio (Na2O)
  • Óxido de potasio (K2O)
  • Óxido de calcio (CaO)
  • Óxido cúbico (CuO)
  • Óxido ferroso (FeO)
  • Óxido de plomo (PbO)
  • Óxido de aluminio (AlO3)

Óxidos no metálicos

Óxidos no metálicos son aquellos donde el oxígeno se combina con un elemento no metálico, y se conocen como anhídridos. El más común es el dióxido de carbono (CO2) que expulsamos en la respiración y que las plantas consumen para lograr la fotosíntesis.

Estos compuestos son muy importantes en bioquímica. A diferencia de los metalizados, no son buenos conductores de electricidad y calor. Cuando se reaccionan con agua, se obtienen ácidos, también llamados oxácidos.

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Referencias: