Explicamos qué es la oxidación y cómo se produce. Además, los tipos de oxidación, el número de oxidación y la reducción.

óxido
En química, la oxidación es la pérdida de electrones de un átomo.

¿Qué es la oxidación?

Se conoce comúnmente como oxidación a reacciones químicas en las que el oxígeno se combina con otras sustancias, formando moléculas llamadas óxidos. Esto está especialmente extendido en el mundo de los metales, pero no es en absoluto exclusivo de ellos. En química, la oxidación es el fenómeno químico en el que un átomo, molécula o ion pierde uno o más electrones, aumentando así su carga positiva.

Como el oxígeno es un elemento que suele aceptar estos electrones, a este tipo de reacciones se les ha llamado, reacciones de reducción-oxidación, reacciones de reducción de óxido o reacciones redox, pero también es importante especificar, que puede haber reacciones redox en las que el oxígeno no participa. Observemos que el nombre oxígeno proviene del griego oxis, «ácido»; y genes, «productor»: es decir, el oxígeno se llama así porque corroe los metales, al igual que el ácido.

La mayoría de los casos de oxidación implican oxígeno, pero también puede ocurrir en ausencia de él. Y del mismo modo, la oxidación y la reducción se llevan a cabo siempre juntas y simultáneamente.

Dos elementos que intercambian electrones siempre participan en ella:

  • El agente oxidante. Es el elemento químico que captura los electrones transferidos, es decir, que los recibe y aumenta su carga negativa. Esto se llama tener un estado de oxidación más bajo, es decir, ser reducido.
  • El agente reductor. Es el elemento químico que cede o pierde los electrones transferidos, aumentando su carga positiva. Esto se llama tener un estado de oxidación más alto, o en otras palabras, estar oxidado.

Entonces: el agente oxidante es reducido por el agente reductor, mientras que oxida el agente reductor por el agente oxidante. De este modo, debemos oxidar es perder electronesmientras reducir es ganar electrones.

Estos procesos son comunes y cotidianos, de hecho esenciales para la vida: los seres vivos obtenemos energía química a través de reacciones similares, como la oxidación de la glucosa.

Ver más: Oxidante

Tipos de oxidación

Óxido lento
La oxidación lenta resulta del oxígeno en el aire o el agua.

Hay dos tipos conocidos de oxidación:

  • Oxidación lenta. Es el resultado del oxígeno en el aire o el agua, lo que hace que los metales pierdan brillo y corrosión al estar expuestos al medio ambiente durante demasiado tiempo.
  • Oxidación rápida. Se produce en reacciones químicas violentas como la combustión, generalmente exotérmicas (liberan energía en forma de calor), y se produce principalmente en elementos orgánicos (con contenido de carbono e hidrógeno).

Número de oxidación

Número de oxidación
El número de oxidación es casi siempre entero.

Los elementos químicos tienen un número de oxidación, que representa el número de electrones que este elemento implica cuando se trata de asociarse con otros para formar un compuesto dado.

Este número es casi siempre entero, y puede ser positivo o negativo, dependiendo de si el elemento en cuestión pierde o gana electrones respectivamente durante la reacción.

Por ejemplo: un elemento con un número de oxidación +1 tiende a perder un electrón al reaccionar con otros, mientras que un elemento con el número -1 tiende a ganar un electrón cuando reacciona con otros para formar un compuesto. Estas figuras del moho puede tener valores tan altos como los electrones involucrados en el proceso, y por lo general en algunos casos dependen de los elementos con los que reaccionan.

Los elementos libres, es decir, que no se combinan con otros, tienen un número de oxidación de 0. Por cierto, algunos ejemplos de números de oxidación son:

El número de oxidación de oxígeno es -2 (O-2), excepto para los peróxidos que tienen -1 (O2-2) et en los superóxidos contiene -1/2 (O2).

El número de óxidosla ción de los elementos metálicos es positiva. Por ejemplo: iones de sodio (Na+), ion magnesio (Mg2+), iones de hierro (Fe2+fe3+)

El número de oxidación del hidrógeno es +1(H+), excepto en hidruros metálicos con -1 (H).

Oxidación y reducción

Oxidación y reducción son procesos invertidos y complementarios, que siempre se dan a la vez. En la primera, perdemos electrones y en la segunda ganamos, variando así las cargas eléctricas de los elementos.

Estas reacciones se utilizan a menudo en PROCESOS INDUSTRIALES Y METALÚRGICOS, por ejemplo, para reducir los minerales mediante la obtención de elementos metálicos puros como el hierro o el aluminio; o en la combustión de materia orgánica, como en las centrales eléctricas o incluso en los motores a reacción.