Explicamos qué es el número atómico y su relación con la masa atómica. Además, el número atómico de cada elemento químico.

número atómico
Cada elemento tiene un número atómico diferente.

¿Qué es el número atómico?

Tanto en física como en química, el número atómico es el número total de protones que constituyen el núcleo atómico de un elemento químico determinado.

Suele indicarse con la letra Z (de la palabra alemana zahl, «número») y colocarse como un subindice a la izquierda del símbolo químico del elemento en cuestión, justo debajo del número de maíz A (la cantidad de nucleones en el núcleo, es decir, la suma del número de protones y el número de neutrones). Como qué:

2311Na (elemento: sodio, número atómico: 11, y número de mástil: 23).

Todos los átomos están compuestos por partículas subatómicas: algunos forman parte de su núcleo (protones y neutrones) y otros giran a su alrededor (electrones). Los protones tienen una carga positiva, los neutrones tienen una carga neutra y los electrones tienen una carga negativa (electrones).

dado que los átomos en la naturaleza son eléctricamente neutros, la cantidad de partículas positivas y negativas es la misma, de modo que si un átomo tiene Z = 11, tendrá once protones y once electrones alrededor.

Además, el número atómico se utiliza para organizar los elementos conocidos de la tabla periódica, van desde el menor al mayor número de protones en el núcleo a medida que se pasa a través de las filas y columnas de la tabla. Por ejemplo, el hidrógeno (H) tiene un solo protón (Z = 1), mientras que el oganesón (Og) tiene ciento dieciocho protones (Z = 118). Por lo tanto, es posible diferenciar los elementos ligeros de los elementos pesados.

Vea también: Modelos atómicos

Ejemplos de números atómicos

Estas son las cifras atómicas de la tabla periódica completa:

Hidrógeno (H): Z = 1 Helio (He): Z = 2
Litio (Li): Z = 3 Beilio (Ser): Z = 4
Boro (b): Z = 5 Carbono (C): Z = 6
Nitrógeno (N): Z = 7 Oxígeno (O): Z = 8
Flúor (F): Z = 9 Neón (Ne): Z = 10
Sodio (Na): Z = 11 Magnesio (magnesio): Z = 12
Aluminio (Al): Z = 13 Silicio (Si): Z = 14
Coincidencia (P): Z = 15 Azufre (S): Z = 16
Cloro (Cl): Z = 17 Argón (Ar): Z = 18
Potasio (K): Z = 19 Calcio (Ca): Z = 20
Escandio (Sc): Z = 21 Titanio (Ti): Z = 22
Vanadio (V): Z = 23 Cromo (Cr): Z = 24
Manganeso (Mn): Z = 25 Hierro (Fe): Z = 26
Cobalto (Co): Z = 27 Níquel (Ni): Z = 28
Cobre (cu): Z = 29 Zinc (Zn): Z = 30
Galio (Ga): Z = 31 Germanio (Ge): Z = 32
Arsénico (As): Z = 33 Selenio (se): Z = 34
Bromo (Br): Z = 35 Krypton (Kr): Z = 36
Rubidio (Rb): Z = 37 Estroncio (Sr): Z = 38
Itrio (Y): Z = 39 Circonio (Zr): Z = 40
Niobio (Ni): Z = 41 Molibdeno (Mb): Z = 42
Tecnecio (Tc): Z = 43 Rutenio (Ru): Z = 44
Rodio (Derecho): Z = 45 Paladio (Paladio): Z = 46
Plata (Ag): Z = 47 Cadmio (Cd): Z = 48
Indio (en): Z = 49 Estaño (Sn): Z = 50
Antimonio (Sb): Z = 51 Telurio (Te): Z = 52
I: Z = 53 Xenón (Xe): Z = 54
Cs: Z = 55 Bario (Ba): Z = 56
Lantano (La): Z = 57 Cerio (Ce): Z = 58
Praseodimio (Banda): Z = 59 Neodimio (Nd): Z = 60
Promesa (Pr): Z = 61 Samario (Sm): Z = 62
Europio (Eu): Z = 63 Gadolinio (Gd): Z = 64
Terbio (Tb): Z = 65 Desprosión (Dy): Z = 66
Holmio (Ho): Z = 67 Erbio (Er): Z = 68
Tulio (Tm): Z = 69 Iterbio (Yb): Z = 70
Lutecio (Lu): Z = 71 Hafnio (Hf): Z = 72
Tantalio (Ta): Z = 73 Wolframio (W): Z = 74
Renio (Re): Z = 75 Osmio (Os): Z = 76
Iridio (Ir): Z = 77 Platino (Pt): Z = 78
Oro (Au): Z = 79 Mercurio (hectogramo): Z = 80
Talio (Tl): Z = 81 Plomo (Pb): Z = 82
Bismuto (Bi): Z = 83 Polonio (Po): Z = 84
Estadísticas (a la): z = 85 Radón (Rn): Z = 86
Francio (fr): Z = 87 Radio (Ra): Z = 88
Actinio (Ac): Z = 89 Torio (Th): Z = 90
Proactinio (PA): Z = 91 Uranio (U): Z = 92
Neptuno (Np): Z = 93 Plutonio (Pu): Z = 94
Americio (Am): Z = 95 Curiosidad (cm): Z = 96
Berkelio (Bk): Z = 97 Californio (Cf): Z = 98
Einstenio (Es): Z = 99 Fermio (Fm): Z = 100
Mendelevio (Md): Z = 101 Nobelio (No): Z = 102
Laurencio (Lr): Z = 103 Rutherfordio (rf): Z = 104
Dubnio (Db): Z = 105 Seaborgio (Sg): Z = 106
Bohrio (Bh): Z = 107 Hasio (Hs): Z = 108
Meitnerio (Mt): Z = 109 Darmstatium (Ds): Z = 110
Roentgenio (Rg): Z = 111 Copernicio (Cn): Z = 112
Nihomio (Nh): Z = 113 Flerovio (Fl): Z = 114
Moscovio (Mc): Z = 115 Livermorio (Lv): Z = 116
Teneso (Ts): Z = 117 Oganeson (Og): Z = 118

Número de masa y masa atómica

número masa-atómico atómico
La tabla periódica muestra la masa atómica del isótopo más estable.

El número de mástiles es la suma de protones y neutrones. Se denota por la letra A (del alemán Atomgewicht) como un superíndice a la izquierda del símbolo químico (por ejemplo. 23Na).

El número de mástiles suele ser aproximadamente el doble que el número atómico porque los neutrones aseguran la estabilidad del núcleo atómico y por lo tanto exceden la repulsión natural entre protones de carga positiva. A diferencia del número atómico, el número de mástiles varía según los isótopos.

El número de mástiles se puede calcular de acuerdo con la siguiente fórmula:

Número de mástiles (A) = número atómico (Z) + número de neutrones (N).

El número de masa no debe confundirse con la masa atómica. La masa atómica se mide en unidades u.m.a (unidad de masa atómica) o Da (dalton). Esta unidad se calcula a partir del átomo de carbono y cada u.m.a es una doceava parte de su masa. La tabla periódica muestra la masa atómica del isótopo más estable.

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Referencias: