Explicamos qué son los metales, cómo se clasifican y cuáles son sus propiedades físicas. Ejemplos de metales y lo que no son metales.

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Los metales son los elementos más abundantes de la tabla periódica.

¿Qué son los metales?

En el campo de la química, los metales o metales son los elementos de la tabla periódica que se caracterizan por buenos conductores de electricidad y calor. Estos elementos tienen altas densidades y son generalmente sólidos a temperatura ambiente (con la excepción del mercurio). Muchos, además, pueden reflejar la luz, lo que les da su brillo característico.

metales son los elementos más numerosos de la tabla periódica y algunos se encuentran entre los más abundantes en la corteza terrestre. Algunos de ellos suelen estar en un estado de mayor o menor pureza en la naturaleza, aunque la mayoría forman parte de minerales del subsuelo terrestre y deben ser separados por humanos para ser utilizados.

metales tienen enlaces característicos llamados «enlaces metálicos». En este tipo de enlace, los átomos metálicos están conectados entre sí de tal manera que sus núcleos atómicos se unen a los electrones de valencia (electrones situados en la última capa electrónica, es decir, electrones más externos), que forman una especie de «nube» a su alrededor. Así, en el enlace metálico, los átomos metálicos se encuentran cerca unos de otros, y todos están «sumergidos» en sus electrones de valencia, formando la estructura metálica.

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Además, metales puede formar enlaces iónicos con no metales (por ejemplo, cloro y flúor), lo que conduce a la formación de sales. Este tipo de enlace está formado por la atracción electrostática entre iones de diferente signo, donde los metales forman iones positivos (cationes) y los no metales forman iones negativos (aniones). Cuando estas sales se disuelven en agua, se disocian en sus iones.

Incluso las aleaciones de un metal con otro (o con un no metálico) siguen siendo materiales metálicos, como es el caso del acero y el bronce, incluso si son homogéneos.

metales sirvió el humanidad desde tiempos inmemoriales gracias a su carácter ideal para formar herramientas, estatuas o estructuras de cualquier tipo, debido a sus especiales propiedades físicas:

  • maleabilidad. Durante la compresión, algunos metales pueden formar láminas delgadas de material homogéneo.
  • ductilidad. Cuando se someten a fuerzas de tracción, algunos metales pueden formar hilos o hilos de material homogéneo.
  • tenacidad. Capacidad para soportar la fractura, cuando se somete a fuerzas repentinas (golpes, caídas, etc.).
  • Resistencia mecánica. Capacidad para soportar la tracción, compresión, torsión y otras fuerzas sin ceder en su estructura física o deformación.

además su brillo los hace adecuados para la joyería de forja y elementos decorativos y su buena conducta de la electricidad los hace indispensables en la transmisión de corriente eléctrica en los sistemas modernos de energía eléctrica.

Vea también: Conductividad eléctrica

Tipos de metales

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El magnesio (magnesio) pertenece al alkaloptera.

Los elementos metálicos pueden ser de diferentes tipos, según los cuales se agrupan en la tabla periódica. Cada grupo tiene propiedades compartidas:

  • Metales alcalinos. Son brillantes, suaves y muy reactivos en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 25º C), por lo que nunca son de naturaleza pura. Tienen bajas densidades y son buenos conductores de calor y electricidad. También tienen puntos de fusión y ebullición débiles. En la tabla periódica, ocupan el grupo I (1). En este grupo también está el hidrógeno (que no es un metal).
  • Metales alcaloterados. Se encuentran en el grupo II (2) de la tabla periódica. Su nombre proviene de las propiedades alcalinas de sus óxidos (antes llamados "tierras"). Son generalmente más duros y menos reactivos que los alcalinos. Son brillantes y buenos conductores de calor y electricidad. Tienen una baja density y color.
  • Metales de transición. La mayoría de los metales pertenecen a esta categoría. Ocupan la región central de la tabla periódica y casi todos ellos son duros, con puntos de fusión altos y en ebullición, y buena conducción de calor y electricidad.
  • Lantánidos. También llamados lantanoides, estos son las "tierras raras" de la tabla periódica, que junto con los actínidos forman los "elementos de transición interna". Estos son elementos muy similares entre sí, y a pesar de su nombre, son muy abundantes en la superficie de la tierra. Tienen comportamientos magnéticos (cuando interactúan con un campo magnético, por ejemplo el campo magnético que genera un imán) y espectrales (cuando la radiación les afecta).
  • Actínidos. Además de las tierras raras, forman los "elementos de la transición interna" y son muy similares entre sí. Tienen un alto número de atómicos y muchos de ellos son radiactivos en todos sus isótopos, lo que los hace extremadamente raros en la naturaleza.
  • Transactínidos. También llamados "elementos superpesados", son aquellos que superan en número atómico al más pesado de los actínidos, el lawrencio (103). Todos los isótopos de estos elementos tienen una vida media muy corta, todos son radiactivos y se obtuvieron por síntesis en el laboratorio, por lo que tienen los nombres de los físicos responsables de su creación.

Ejemplos de metales

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El litio (Li) es un metal alcalino.
  • Alcalinos. Litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs), francio (Fr).
  • Tierras alcalinas. Berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).
  • Metales de transición. Escandio (Sc), titanio (Ti), vanadio (V), cromo (Cr), manganeso (Mn), hierro (Fe), cobalto (Co), níquel (Ni), cobre (Cu), zinc (Zn), itrio (Y), circonio (Zr), niobio (Nb), molibdeno (Mo), tec (Tc), rutenio (Ru), rodio (Rh), paladio (Pd), plata (Ag), cadmio (Cd), lutecio (Lu), hafnio (Hf), tantalo (Ta), tungsteno (W), rizo (Re), osmio (Os), iridio (Ir), platino (Pd) , oro (Au), mercurio (Hg), lawrencio (Lr), rutherfordio (Rf), dubnio (Db), seaborgio (Sg), bohrio (Bh), hasio (Hs), meitnerio (Mt), darmstadio (Ds), roentgenio (Rg), copernicio (Cn).
  • Tierras raras. Lantano (La), cerio (Ce), praseodimio (Pr), neodimio (Nd), prometio (Pm), samario (Sm), europio (Eu), gadolinio (Gd), terbe (Tb), disprosa (Dy), holmio (Ho), erbio (Er), tulio (Tm), Iterbio (Yb), lutécio (Lu).
  • Actínidos. Actinio (Ac), torio (Th), protacetileno (Pa), uranio (U), neptunio (Np), plutonio (Pu), americio (Am), curio (Cm), berkelio (Bk), californio (Cf), einstenio (Es), fermio (Fm), mendelevio (Md), nobelio (No), lawrencio (Lr).
  • Transactínidos. Rutherfordio (Rf), dubnio (Db), seaborgio (Sg), bohrio (Bh), hassio (Hs), meitnerio (Mt), darmstadio (Ds), roentgenio (Rg), copernicio (Cn), nihonio (Nh), flerovio (Fl), moscovio (Mc), livermorio (Lv), teneso (Ts).

¿Qué son los no metales?

Sin metales
Los elementos esenciales para la vida orgánica son elementos no metálicos.

Los no metales son elementos con propiedades muy diferentes a las de los metales, aunque también existen compuestos llamados metaloides, que tienen propiedades y características intermedias entre metales y no metales. No metales forman enlaces covalentes cuando forman moléculas entre ellos. Estos compuestos, a diferencia de los metales, no son buenos conductores de corriente eléctrica y calor, ni son brillantes.

El oxígeno, el carbono, el hidrógeno, el nitrógeno, el fósforo y el azufre, que son los elementos fundamentales de la vida, se encuentran entre los no metales. Estos elementos no metálicos pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

Se clasifican principalmente como:

  • halógenos. Flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astat (At) y tenso (Ts).
  • Gases nobles. Helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn), oganés (Og).
  • Otros no metales. Hidrógeno (H), carbono (C), azufre (S), selenio (Se), nitrógeno (N), oxígeno (O) y fósforo (P).

Más en: No metals

Referencias: