Te explicamos qué es un compuesto químico, qué tipos existen y la composición química del agua. Además, elementos químicos.

compuesto químico
Los compuestos químicos son la combinación de dos o más elementos.

¿Qué es un compuesto químico?

Un compuesto químico es cualquier sustancia formada por la unión de dos o más tipos de elementos químicos, es decir, por átomos de dos o más tipos diferentes de elementos químicos, conectados entre sí por enlaces químicos de cierta naturaleza.

Un compuesto químico no puede separarse en sus elementos componentes por métodos físicos (destilación, sedimentación, etc.). La única manera de separar un compuesto químico en sus elementos constitutivos es mediante reacciones químicas.

El nivel de complejidad de un compuesto químico puede ser muy simple o muy complejo, depende de la cantidad de átomos que lo forman y cómo se combinan. Hay compuestos formados por unos pocos átomos y compuestos compuestos por cientos de átomos enlazados y que ocupan posiciones muy específicas en el compuesto.

Por ejemplo, se trata de compuestos químicos, sustancias binarias como el dióxido de carbono (CO2) o agua (H2Lo mismo se aplica a otros más complejos como el ácido sulfúrico (H).2así que4) o glucosa (C6h12o6), o incluso macromoléculas inexpresables en una fórmula química simple, como una molécula de ADN humano.

Aunque resulta ser elementos más o menos complejos, compuestos químicos tienen un conjunto estable de propiedades físicas y químicas.

Por otro lado, un cambio aparentemente menor en la configuración de sus átomos constituyentes puede conducir a cambios radicales en estas propiedades, o puede producir sustancias completamente nuevas por una reacción química.

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Tipos de compuestos químicos

Los compuestos químicos se pueden clasificar según dos criterios distintos:

  • Dependiendo del tipo de enlace entre sus átomos. Dependiendo del tipo de enlace entre los elementos constituyentes de un compuesto químico, se pueden clasificar en:
    • Moléculas. Conectado por enlaces covalentes (compartimento de electrones).
    • iones. Unidos por enlaces electromagnéticos y con carga positiva o negativa.
    • Compuestos intermetálicos. Unidos por enlaces metálicos, que suelen ocurrir obviamente entre átomos del tipo metálico.
    • Complejos. Que mantienen unidas sus estructuras largas por enlaces covalentes coordinados (este es un tipo de enlace covalente en el que el par compartido de electrones es proporcionado por sólo uno de los átomos que participan en este enlace).
  • Dependiendo de la naturaleza de su composición. Dependiendo del tipo de átomos que los integran, se pueden clasificar en:
    • Compuestos orgánicos. Estos son los que tienen el carbono como elemento básico, en torno al cual se estructuran los demás átomos. Estos son los compuestos fundamentales de la química de la vida. Pueden ser:
      • alifático. Se trata de compuestos orgánicos que no son aromáticos. Pueden ser lineales o cíclicos.
      • aromático. Son compuestos orgánicos formados a partir de estructuras con enlaces conjugados. Esto significa que un enlace doble o triple se alterna, con un solo enlace sobre toda la estructura. Son muy estables.
      • heterocíclico. Son compuestos orgánicos con una estructura cíclica, pero al menos un átomo de anillo es un elemento diferente del carbono.
      • Organometálicos. Estos son compuestos orgánicos en los que un metal también forma parte de su estructura.
      • polimeros. Estas son macromoléculas formadas por monómeros (moléculas más pequeñas).
    • Compuestos inorgánicos. Estos son los que no siempre son el carbono. Son de naturaleza muy diversa y se producen en todos los estados de agregación. Estos se clasifican en:
      • Óxidos básicos. Se forman cuando un metal reacciona con el oxígeno. Por ejemplo: óxido de hierro (II) (FeO)
      • Óxidos ácidos. Ellos están formados por enlaces entre el oxígeno y un elemento no metálico. Por ejemplo: óxido de cloro (VII) (Cl2o7)
      • hidrocarburos. Pueden ser metálicos y no metálicos. Los hidruros metálicos se forman mediante la unión de un anión hidruro (H) de carga eléctrica negativa, con cualquier catión metálico (carga positiva). Los hidruros no metálicos se forman uniendo un no metal (que, en este caso, siempre reacciona con su estado de oxidación más débil) y el hidrógeno. Estos últimos suelen ser gaseosos y se nombran antes del nombre del no metal seguido de la expresión -hidrógeno. Por ejemplo: hidruro de litio (LiH), hidruro de berilio (BeH2), fluoruro de hidrógeno (HFg)), cloruro de hidrógeno (HClg)).
      • Hidratos. Estos son compuestos formados por hidrógeno y un no metal. Al disolverlos en agua, dan soluciones ácidas. Por ejemplo: ácido fluorhídrico (HFc bis)), ácido clorhídrico (HClc bis)).
      • Hidróxidos (o bases). Se ven agravados por la unión de un óxido base y agua. Son reconocidos por el grupo funcional hidroxilo-OH. Por ejemplo: hidróxido de plomo (II) ( Pb(OH)2), hidróxido de litio (LiOH).
      • Oxácidos. Estos son compuestos también llamados oxocidas u oxidantes (y popularmente "ácidos"). Estos son ácidos que contienen oxígeno. Se forman cuando un óxido ácido y el agua reaccionan. Por ejemplo: ácido sulfúrico (H2así que4), ácido hiposulfuro (H2así que2).
      • ventas. Las sales son el producto de la unión de sustancias ácidas y básicas. Se clasifican en: neutros, ácidos, básicos y mixtos.
        • Ventas neutras. Se forman por la reacción entre un ácido y una base o hidróxido, que libera agua en el proceso. Pueden ser binarios y ternarios dependiendo de si el ácido es un ácido o un oxácido respectivamente. Por ejemplo: cloruro de sodio (NaCl), tricloruro de hierro (FeCl3), fosfato sódico (Na3Po4)
        • Sales ácidas. Se forman reemplazando el hidrógeno en un ácido con átomos metálicos. Por ejemplo: sulfato de hidrógeno sódico (VI) (NaHSO4).
        • Ventas básicas. Se forman sustituyendo los grupos hidroxilo de una base por los aniones de un ácido. Por ejemplo: dihidroxicloruro de hierro (III) (FeCl(OH)2).
        • Ventas mixtas. Se producen sustituyendo los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos de diferentes hidróxidos. Por ejemplo: tetraoxosulfato de potasio sódico (NaKSO4).

Ejemplos diarios de compuestos químicos

ejemplos compuestos de leche
Muchas de las sustancias que nos rodean, como la leche, están compuestas.

Es fácil encontrar ejemplos diarios de compuestos químicos. Basta con echar un vistazo a la cocina: estos son compuestos químicos que Agua (H2O), el azúcar o sacarosa (C12h22o11), sal (NaCl), aceite (glicerol y tres radicales carboxilatos) o el vinagre, que es una dilución del ácido acético (C2h4o2).

Del mismo modo, aunque en niveles mucho más altos de complejidad, lo mismo es cierto para el mantequilla, queso, leche o vino.

Elementos químicos y compuestos químicos

Elementos químicos son los diferentes tipos de átomos que componen la materia, y que se distinguen según la configuración particular de sus partículas subatómicas (protones, neutrones y electrones).

Elementos químicos se pueden agrupar según sus propiedades químicas, es a otros a las fuerzas a las que responden más o menos fácilmente, al comportamiento que presentan en ciertas reacciones o a otras características estructurales específicas. Están representados, clasificados y organizados en la tabla periódica de elementos.

Los compuestos químicos son combinaciones de elementos químicos de diferente complejidad. Los elementos químicos son las partes mínimas de la materia, que no se pueden descomponer en partes menores por métodos físicos (para ello se deben utilizar métodos químicos).

Un ejemplo de un compuesto químico es el agua. Este compuesto consiste en hidrógeno y oxígeno. Si logramos descomponer la molécula de agua, el oxígeno y el hidrógeno puro existen en sus formas moleculares en el estado gaseoso O2 y H2.

Composición química del agua

puentes de hidrógeno dipolo de molécula de agua compuesta
El agua es un compuesto químico de moléculas dipolo que se atraen entre sí.

Como dice su fórmula química (H2O), aunque resultó ser una sustancia simple, el agua es un compuesto químico compuesto por dos tipos de elementos: hidrógeno (H) y oxígeno (O), en una proporción fija y determinada en cada una de sus moléculas: dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno.

Estos átomos están conectados por enlaces covalentes, que dan a la molécula una gran estabilidad. Además, le confieren propiedades dipolo que permiten la formación de puentes entre los átomos de hidrógeno de una molécula de agua y las demás (puentes de hidrógeno).

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